Question

為了測定某牛奶中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣( NH₃)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+ H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：                      

  

(1)產生氨氣的質量是多少克（計算結果精確到0.01，下同）    
(2) 30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
(3)如圖是該牛奶包裝標簽上的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素酌贏交赫數為16%，請你通過汁算確定，該牛奶中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所示的蛋白霞的質量標準。

Answer 1

設產生氨氣的質量為x
2NH₃ +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
34       　98
x   　 9.5g×4.9%

x=0. 16g
(2) 30mL牛奶中含氮元素的質量：×0.16g=0.13g
(3) 30mL牛奶中含蛋白質的質量：=0.81g
100mL牛奶中含蛋白質的質量：0.819×= 2.70g
因為2.70g< 2.90g，
故蛋白質的含量沒有達到質量標準