Question

【題目】某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	5	5	5
生成氫氣質量/g	0.02	0.02	0.01

請計算：

(1)共制得氫氣_________g。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為____________。

Answer 1

【答案】 0.05g 19.6%

【解析】(1)根據質量守恒定律，共制得氫氣的質量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。

(2)解∶設所用稀硫酸的溶質質量分數為x

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

98 2

5g×x 0.02g

＝ ,x＝19.6%。

答∶(1)共制得氫氣0.05g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。

點睛∶靈活運用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要前提。