Question

填空
（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃），可以有效地預防碘缺乏�。�根據(jù)碘酸鉀的化學式計算：
①KIO₃的相對分子質量為______．
②我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀______克．
（2）根據(jù)尿素的化學式[CO（NH₂）₂]計算：
①尿素的相對分子質量為______
②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）KIO₃的相對分子質量=39+127+16×3=214；
KIO₃中碘（I）元素的質量分數(shù)=×100%≈59.3%
含碘0.035g的碘酸鉀的質量=0.035g÷59.3%≈0.059g
（2）尿素CO（NH₂）₂的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60
尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)為：×100%≈46.7%，
尿素的質量分數(shù)=44.8%÷46.7%×100%=95.9%
故答案為：（1）214；0.059
（2）60；95.9%
分析：（1）由碘酸鉀的化學式KIO₃可知，碘酸鉀由K、I、O三種元素組成，其分子含1個K原子、1個I原子和3個O原子；根據(jù)碘酸鉀的化學式，可計算其相對分子質量、組成元素的質量比、組成元素的質量分數(shù)及一定質量的碘酸鉀中所含碘元素的質量．
（2）利用尿素的化學式中各原子的原子量計算相對分子質量，物質的質量分數(shù)等于氮元素的質量分數(shù)與尿素中氮元素質量分數(shù)之比．
點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．解題時要注意計算物質中元素原子的個數(shù)以便進行正確的計算．