Question

實驗室要配制50g 溶質質量分數為5%的NaCl溶液，現有：①托盤天平 ②量筒（10mL、50mL、100mL）  ③藥匙．根據要求填空：
（1）完成本實驗還需要的主要玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒

．
（2）在下列操作圖中存在一處錯誤，該錯誤是

藥品與砝碼放置錯誤

．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應

B

．
A．增加適量氯化鈉固體
B．減少適量氯化鈉固體
C．調節(jié)平衡螺母

（4）如糾正圖中的錯誤后，具體操作順序為

⑤③①④②

．
（5）本實驗取水應選用

50

mL的量筒，量水讀數時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質質量分數

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析：（1）根據溶液配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯、量筒、玻璃棒；
（2）使用托盤天平稱量物質的質量時，應左物右碼；
（3）根據天平稱量物質質量的方法分析解答；
（4）溶液配制的具體步驟可概括為：計算、稱量、溶解、裝瓶保存；
（5）50g 5%的氫氧化鈉溶液含溶質的質量是50g×5%=2.5g，含水的質量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故須選擇50mL的量筒，使用量筒讀數時俯視導致量取得水少，質量分數變大．

解答：解：（1）配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯、量筒、玻璃棒，本實驗還缺少燒杯、玻璃棒；
（2）托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品與砝碼放置錯誤；
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，說明加入的藥品質量多了，要減少藥品的質量；
（4）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存．因此順序為：⑤③①④②；
（5）50g 5%的氫氧化鈉溶液含溶質的質量是50g×5%=2.5g，含水的質量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，故須選擇50mL的量筒，量取水時俯視凹液面最低處，會使得量取水的體積小于47.5mL，則所得溶液的溶質質量分數為大于5%；
故答案為
（1）燒杯、玻璃棒；（2）藥品與砝碼放置錯誤；（3）B；（4）⑤③①④②；（5）50；大于．

點評：本題考查了溶液配制的有關內容，解答時可以依據相關知識進行解答，比較基礎．