Question

（2008?楊浦區(qū)二模）小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關的問題：
小王根據如圖的操作進行實驗：
（1）A的現象是

無色溶液變成紅色

；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加如圖象所示能正確表示這個變化過程的是

D

（填字母序號）；
（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性．
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應．小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是

若鹽酸過量酚酞也不變紅

．
（5）寫出該中和反應的化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（6）請你設計實驗來證明小張燒杯中的溶液可能沒有完全中和（只用化學方程式表示，不用文字表達）：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，堿溶液的pH大于7，酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸能與活潑金屬反應生成氫氣．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，故填：無色溶液變成紅色；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，開始時溶液呈堿性，pH大于7，隨著加入鹽酸，pH不斷減小，觀察選項，故填：D；
（4）滴入鹽酸后溶液為無色，則此時溶液可能是中性，也可能是酸性，故填：若鹽酸過量酚酞也不變紅；
（5）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）設計實驗來證明小張燒杯中的溶液可能沒有完全中和，則鹽酸過量，鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據是否產生氣泡則可以判斷鹽酸是否過量，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據酸和堿的性質進行．