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高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳．現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應(yīng)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）？
分析：根據(jù)碳酸鈣高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，可確定反應(yīng)中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)這一質(zhì)量關(guān)系，可由參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)最多可得到氧化鈣質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100       56
50t×80%  x　　　　　　　　　　　　　　　
100
50t×80%
=
56
x
              　  
x=22.4t　　　　　　　　　　　　　　　　　
答：最多可得到氧化鈣質(zhì)量為22.4t．
點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算，正確的化學(xué)方程式是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，規(guī)范的計(jì)算過程、準(zhǔn)確的計(jì)算結(jié)果是計(jì)算時(shí)需要注意的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg
（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
Ⅰ、
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
、反應(yīng)類型：
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

Ⅱ、
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
、反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

Ⅲ、
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
、反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

Ⅳ、
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
、反應(yīng)類型：
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②步驟Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2需要的主要儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
玻璃棒
玻璃棒
、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．

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