Question

小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多的相似之處．由此他想通過實驗探究白醋中的主要成分醋酸的化學性質，他要設計的實驗是（要求探究兩條化學性質）：
設計的實驗一：

 

；
設計的實驗二：

 

．
（一）實驗助手小娟走進實驗室和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如圖）：
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為：

 

；
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動．①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質．你認為小娟所加的試劑是

 

；
②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	預計現象
除盡溶液中的CO32-	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的    試劑	有白色沉淀產生
證明溶液中尚存NaOH	②：向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應

 

保存．

Answer 1

分析：設計的實驗一和設計的實驗二根據酸的化學性質分析解答；
（一）（1）根據氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水分析解答；
（2）①根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；
②根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，氯化鈉不能使酚酞變色分析解答；
（3）根據氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應還能吸收空氣中的水分分析解答．

解答：解：紫色石蕊遇酸會變紅色，酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣，醋酸就是一種常見的酸，故答案：實驗設計一：醋酸能否與石蕊試液反應；實驗設計二：醋酸能否與金屬活動性順序表中氫前面的活潑金屬發(fā)生置換反應．
（一）（1）氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，空氣中含有二氧化碳，故答案：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，樣品變質會含有碳酸鈉，加入稀鹽酸會產生氣泡，故答案：稀鹽酸；
②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，氯化鈉不能使酚酞變色，故答案：

探究目的	探究步驟	預計現象
除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液
證明溶液中尚存NaOH		變紅色

（3）根據氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應還能吸收空氣中的水分分析解答．

點評：本題以探究的形式考查了稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，側重基礎知識的拓展應用，有一定的難度．