Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：________．
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：________．

Answer 1

解：（1）從表中可以看出，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，隨著MnO₂增加，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也減少，說(shuō)明反應(yīng)速度在加快；但是當(dāng)MnO₂達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，所以在一定范圍內(nèi)增加MnO₂加快反應(yīng)速度．
故答案為：有影響．在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快（一定范圍、MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快是兩個(gè)更關(guān)鍵點(diǎn)）．
（2）從表中可以看出，隨著H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高，MnO₂加入的量相同，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也在減少，反應(yīng)的速度在增加．
故答案為：有影響．H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快（“有影響”不算分．答出后面的“H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快”才得分）；
同樣溫度開(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說(shuō)明是放熱反應(yīng)．
故答案為：放熱．
（3）根據(jù)對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
故答案為：MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．
分析：（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
在這個(gè)問(wèn)題中，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，只有MnO₂加入的量不同，對(duì)應(yīng)的收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也不同，我們這個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系，就找到了規(guī)律．但是當(dāng)MnO₂達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，這也是很重要的規(guī)律．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
在這個(gè)問(wèn)題中，采用了H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，MnO₂加入的量相同同，對(duì)應(yīng)的收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也不同，找到了這個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系，就找到了規(guī)律．
同樣溫度開(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說(shuō)明是放熱反應(yīng)．
（3）對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也是對(duì)影響反應(yīng)速率因素這一知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)考查．