Question

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式

 

．
（2）該裝置的連接順序為

 

，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是

 

．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數(shù)為

 

．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質量減少了n g，則（w-n）g是

 

的質量．

Answer 1

分析：（1）氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳；
（2）B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；
（3）根據(jù)有關方面的數(shù)據(jù)可以求出氧化鐵的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)相關方面的數(shù)據(jù)可以判斷具體的物質．

解答：解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．     
（2）A中反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收，B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．故填：A、C、B．
如果二氧化碳進入B中，二氧化碳能和氫氧化鈣反應，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）解設氧化鐵的質量為X，
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，
     160           132
     X             wg

160

132

=

X

wg

X=

160wg

132

則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數(shù)為：

160wg

132ag

×100%．故填：

160wg

132ag

×100%．
（4）若測得A裝置中固體質量減少了n g，則（w-n）g是參加反應的一氧化碳的質量．故填：一氧化碳．

點評：本題主要考查計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．