分析：根據(jù)原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；
根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子進行解答．
解答：解：A、原子最外層電子數(shù)為1，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，因此該微粒為氫原子，屬于非金屬元素的原子，故A錯誤；
B、最外層電子數(shù)為6，大于4，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，因此該微粒為氧原子，屬于非金屬元素的原子，故B錯誤；
C、最外層電子數(shù)為2，少于4，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，因此該微粒為鎂原子，屬于金屬元素的原子，故C正確；
D、最外層電子數(shù)為8，且質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該微粒為陰離子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生對原子結構示意圖的特點利用與應用，和依據(jù)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關系進行判斷原子與離子的解題能力．
