Question

【題目】（2014唐山路南區(qū)一模）某學習小組用如圖所示裝置進行鎂條（足量）在空氣中燃燒的實驗。當燃燒停止、裝置冷卻后打開彈簧夾。進入集氣瓶中的水的體積約占瓶內原液面以上容積的70%。請根據實驗回答下列問題。

（1）打開彈簧夾后水進入集氣瓶的原因是____。

（2）查閱資料，鎂條在氮氣中也能燃燒，生成氮化鎂固體（其中氮元素化合價為－3）。反應生成氮化鎂的化學方程式為________。本實驗能說明鎂條一定與氮氣發(fā)生了反應，依據是_______________。

Answer 1

【答案】鎂條燃燒消耗瓶內的氣體，導致瓶內壓強減小，水進入集氣瓶 3Mg＋N2 Mg3N2 鎂條完全燃燒后，進入集氣瓶中的水約占原液面以上容積的70%，而空氣中氮氣的體積占空氣體積的70%以上

【解析】

打開彈簧夾后水進入集氣瓶是因為鎂條燃燒消耗空氣，導致瓶內壓強減小，水進入

集氣瓶；氮化鎂中氮元素化合價為－3，所以氮化鎂化學式為Mg3N2，根據反應物與生成物，可推出鎂條在氮氣中燃燒的化學反應方程式為3Mg＋N2 Mg3N2，鎂條完全燃燒后，進入集氣瓶中的水約占原液面以上容積的70%，而空氣中氮氣的體積約占空氣的70%以上，說明鎂條與氮氣發(fā)生了反應。