Question

（2013?海安縣模擬）“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→

③→⑥→⑩→⑦→?→?

→出口．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有

2

個，此類反應的實質
是

OH^-+H⁺═H₂O

，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

碳酸鈉

（填物質的名稱）．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

，基本反應類型是

復分解反應

．
（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．

．

Answer 1

分析：（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉；
（3）先找出不能與鹽酸反應的物質，然后根據組成再判定是離子化合物，還是共價化合物；
（4）根據氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”；

解答：解：（1）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應．
 故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?
（2）中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數，堿有2種所以中和反應有2個；中和反應的實質是OH^-+H⁺═H₂O；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉，故答案為：2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；
（3）不能與鹽酸反應的物質有：③⑥⑩?，氯化鈉與硝酸銀反應的反應物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標上沉淀符號，所以方程式是：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型，屬于復分解反應；故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；復分解反應；
（4）因為氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氯化鋇；故答案為：不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．
故答案為：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；（3）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，復分解反應；（4）不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質及有關的置換反應和復分解反應條件的應用，培養(yǎng)學生對知識的應用能力和解決問題的能力